UP Board 10th Chemistry Notes in Hindi PDF

अम्ल(Acid definition in hindi)

साधारणत: वह पदार्थ जिसका स्वाद खट्टा होता है तथा जो नीले लिटमस पेपर(LITMUS PAPER) को लाल कर देता है, अम्ल कहलाता है
जैसे- HCl , H₂SO₄ , HNO₃ etc.

सभी अम्लों में हाइड्रोजन आयन (H⁺) उपस्थित होता है |
जैसे-

HCl → (H⁺) + (Cl^–)

H₂SO₄ → 2(H⁺) + (SO₄^–)

etc.

अम्लों के रासायनिक गुण( Cemical properties of Acid)

– निम्न हैं :

1- अम्ल जल में घुलकर हायड्रोनियम आयन (H₃O⁺) का निर्माण करता है |

(H⁺) + H₂O → (H₃O⁺)

2- अम्ल धातुओं से क्रिया करके लवण(Salt) और जल बनाता है |

[ अम्ल + धातु = लवण + H₂ ]

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂

3- अम्ल धात्विक ऑक्साइड से क्रिया करके लवण बनाते है तथा जल बाहर निकलता है |

[ अम्ल + धातु ऑक्साइड = लवण + H₂O]

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

कुछ सामान्य पदार्थो में उपस्थित अम्ल

• सिरका – एसिटिक अम्ल
• संतरा – सिट्रिक अम्ल
• इमली – टार्टरिक अम्ल
• टमाटर – ऑक्सैलिक अम्ल
• दही – लैटिक अम्ल
• निम्बू – सिट्रिक अम्ल
• चींटी – मेथेनोइक अमल

क्षार(Base definition in hindi)

इसका स्वाद खट्टा होता है तथा यह लाल लिटमस पेपर( LITMUS PAPER) को नीला कर देता है |

जैसे- NaOH , Ca(OH)₂ etc.

सामान्यत: सभी क्षारों में (OH^–) उपस्थित होता है |

जैसे-

NaOH → (Na⁺) + (OH^–)

Ca(OH)₂ → (Ca⁺⁺) + (OH^–)

क्षारों के रसायनिक गुण( Chemical properties of Base)- निम्न हैं-

1- क्षार जलीय विलयन में घुलकर (OH^–) आयन देता है |

2- क्षार अमोनियम लवण से क्रिया करके लवण, जल और अमोनिया गैस बनाता है |

[ क्षार + अमोनियम लवण = लवण + जल + NH₃]

जैसे-

NH₄Cl + KOH → KCI + H₂O + NH₃

NaOH + (NH₄)₂SO₄ → NaSO₄ + 2H₂O + 2NH₃

3- क्षार अधातु ऑक्साइड से क्रिया करके लवण व जल बनाते हैं |

[ क्षार + अधातु ऑक्साइड = लवण + H₂O ]

जैसे-

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Note – धातु ऑक्साइड भी क्षार होते हैं |

जैसे-

CuO , FeO ,Al₂CO₃ etc.

क्षारक(Alkais)

– वे क्षार जो जल मे घुलकर (OH^–) आयन देते हैं, क्षारक कहलाते हैं |

जैसे-

NaOH → (Na⁺) + (OH^–)

Ca(OH)² → (Ca⁺⁺) + (OH^–)

ध्यान दें-

सभी क्षारक क्षार होते हैं, लेकिन सभी क्षार क्षारक नही होते हैं |

जैसे- NaOH एक क्षारक हैं क्योंकि यह जल में घुलकर (OH^–) देता है , CaO एक क्षार हैं लेकिन क्षारक नहीं हैं क्योंकि यह जल में घुलकर (OH^–) नही देता है |

हाइड्रोनियम आयन(Hydronium ion)-

जब acid को जल में घोला जाता है तो वह आयनित हो जाता है तथा जल के अणुओं से अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन (H₃O)⁺ बनाता है।

Eg- HCl + H2O → (H₃O)⁺ + Cl^–

उदासीनीकरण(Neutralisation)

Acid और Base के परस्पर अभिक्रिया करने पर salt और water बनने की क्रिया,उदासीनीकरण कहलाती है।Eg- NaOH+HCl → NaCl+H₂O

आयनीकरण(Ionisation)

-किसी यौगिक(compound) का धनायन (+) तथा ऋणायन (-) में टुट जाना आयनीकरण कहलाता है।

Eg- NaCl→ (Na⁺)+Cl^–

लवण(Salt in hindi)

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जब अम्ल और क्षार एक दूसरे से अभिक्रिया करते हैं तो लवण व जल का निर्माण होता है |अम्ल + क्षार = लवण + जलजैसे-

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

note:- साधारण नामक का रासायनिक नाम सोडियम क्लोराइड (NaCl) है |

लवणों  का  वर्गीकरण(Classification of Salt)

लवणों को मुख्यत: 6 भागों में बाटा गया है –

1- सामान्य लवण(Simple Salt)जैसे- NaCl , KCl , K₂SO₄ , CuSO₄

2-अम्लीय लवण(Acidic Salt)जैसे- NaSO₄ , NaHCO₃ , KHCO₃

3-क्षारीय लवण(Basic Salt)जैसे- Mg(OH)Cl , Cu(OH)Cl

4-द्विक लवण(Double Salt)

जैसे – K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃. 24 H₂O (फिटकरी), FeSO4.(NH4)SO4. 6H2O (मोहर लवण)

5- संकर लवण(Complex Salt)जैसे –

K₄[Fe(CN)₆] (पोटैशियम फेरस सायनाइड),

Na[Ag(CN)₂] (सोडियम सिल्वर सायनाइड),

[Cu(NH₃)₄]SO₄ (कॉपर अमोनियम सायनाइड)

6-मिश्रित लवण(Mixed Salt)जैसे-

NaKSO₄ , Ca(OCl)Cl , MgNH₄PO₄

सूचक(Indicator)

ऐसा पदार्थ जो किसी अम्ल अथवा क्षार से क्रिया करके अपना रंग बदल लेता है, सूचक कहलाता है |

जैसे – लिटमस पेपर, मेथिल ऑरेंज , फिनाल्फ़थेलिन

कुछ प्रमुख सूचक तथा अम्लीय और क्षारीय विलयन में उनके रंग

1 – लिटमस पत्र(Litmus paper)

अम्लीय विलयन में – नीला(blue)

क्षारीय विलयन में – लाल(Red)

2 – मेथिल रेड(Methyl red)

अम्लीय विलयन में – लाल(Red)

क्षारिय विलयन में – पीला(yellow)

3 – मेथिल आरेन्ज(methyl orange)

अम्लीय विलयन में – लाल(Red)

क्षारीय विलयन में – नारंगी+पीला(yellow+ orange)

4 – फिनॅल्फ्थेलीन (Phenolphthalein)

अम्लीय विलयन में – रंगहीन(color less)

क्षारीय विलयन में – गुलाबी(pink)

pH पैमाना(pH scale)

इसका अविष्कार सरेंसन ने किया था | इसका उपयोग किसी विलयन की अम्लीयता या क्षारकता मापने के लिए किया जाता है |

1. pH scale में 0 से लेकर 14 तक बिंदु होते हैं |
2. यदि किसी विलयन का pH मान 7 हो, तो वह उदासीन होगा |
3. यदि किसी विलयन का pH मान 7 से कम हो ,तो उसकी प्रकृति अम्लीय होगी |
4. यदि किसी विलयन का pH मान 7 से अधिक हो,तो उसकी प्रकृति क्षारीय होगी |

pH मान(pH value)

किसी विलयन का pH मान यह बताता है की वह विलयन क्षारीय है अथवा अम्लीय |

किसी विलयन का pH मान उसमे उपस्थित [H⁺] पर निर्भर करता है, अगर किसी विलयन के [H⁺] की सांद्रता दी हुई हो , तो उसका

pH मान = – log [H⁺]

जैसे – एक विलयन के [H⁺] की सांद्रता 1 x 10^-9 उसका pH मान और प्रकृति बताइए |

हल –

pH = -log[H⁺] = -log [1×10^-9] = – (-9 x log10) = 9

{note-log10 का मान 1 होता है }

pOH मान(pOH value)

अगर किसी विलयन के [OH^–] की सांद्रता दी हुई हो, तो उसका

pOH मान = – log [OH^–]

जैसे- किसी विलयन में [OH^–] की सांद्रता 1×10^-7 हो, तो उसका pOH मान बताइये |

हल –

pOH =- log[OH^–] = -log[1×10^-7] = – (-7 x log 10) = 7

याद रखें –

pH + pOH = 14

कुछ सामान्य पदार्थो के pH मान

• सांद्र HCl – 0
• तनु HCl – 1
• निम्बू का रस – 2.5
• सिरका – 4
• टमाटर – 4.1
• कॉफ़ी – 5.0
• दूध – 6.5
• शुद्ध जल – 7
• मानव रक्त – 7.4
• अण्डा – 7.8
• टूथपेस्ट – 8
• तनु NaOH – 13
• सांद्र NaOH – 14

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धावन सोडा(Washing powder)

रासानिक नाम- सोडियम कार्बोनेट डेका हाइड्रेट

रासानिक सूत्र – Na₂CO₃.10H₂O

धावन सोडा बनाने की विधि (Method to make Washing Powder)

सोडियम हाइड्राक्साइड के सांद्र विलयन में कार्बन डाई ऑक्साइड गैस प्रवाहित करने पर धावन सोडा प्राप्त होता है |

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

धावन सोडा के भौतिक एवं रासानिक गुण(Physical and Chemical properties of Wahing Powder) –

1 – धावन सोडा को गर्म करने पर यह सोडा ऐश (Na₂CO₃) में बदल जाता है |

Na₂CO₃.10H₂O → Na₂CO₃ + 10 H₂O

2 – धावन सोडा कार्बन डाई ऑक्साइड से क्रिया करके बेकिंग सोडा बनाता है |

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂→ 2 NaHCO₃

3 – धावन सोडा बुझे चुने [ Ca(OH)₂ ] के साथ क्रिया करके कास्टिक सोडा (NaOH) और चुना पत्थर (CaCO₃) बनाता है |

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂→ 2 NaOH + CaCO₃

4 – सोडियम कार्बोनेट को सिलिका डाई ऑक्साइड(रेत) के साथ गर्म करने पर काँच (Na₂SiO₃) बनता है |

Na₂CO₃ + SiO₂ →Na₂SiO₃ + CO₂

5 – धावन सोडा अम्लों से क्रिया करके लवण व जल बनाता है तथा CO₂ गैस निकलती है |

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

धावन सोडा के उपयोग(Uses of Washing Powder)-

1. कपड़े धोने में |
2. बेकिंग पाउडर बनाने में |
3. अग्नि शामक यंत्र में |
4. साबुन बनाने में |
5. कठोर जल मृदु करने में |

बेकिंग सोडा(Baking Powder)

रासयनिक नाम – सोडियम बाई कार्बोनेट
रासायनिक सूत्र – NaHCO₃

बनाने की विधि(Method to make Baking Powder)

सोडा ऐश के जलीय विलयन में कार्बन डाई ऑक्साइड गैस प्रवाहित करने पर बेकिंग सोडा प्राप्त होता है |

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2NaHCO₃

भौतिक एवं रासायनिक गुण-

1 – इसकी प्रकृति क्षारीय होती है |

2 – इसको 100 ℃ पर गर्म करने पर यह धावन सोडा में बदल जाता है |

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

3- अम्लों से क्रिया करके लवण , जल व कार्बन डाई ऑक्साइड गैस बनाता है |

NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

बेकिंग सोडा के उपयोग(Uses of Baking Powder)

1. 1- धावन सोडा बनाने में
2. Cold Drinks बनाने में
3. डबल रोटी बनाने में
4. अग्नि शामक यंत्र में
5. प्रयोगशाला में | etc.

नौसादर ( Sal Ammonia)

रासानिक नाम- अमोनियम क्लोराइड

रासानिक सूत्र – NH₄Cl

बनाने की विधि(Method to make Sal Ammonia)

हाइड्रोक्लोराइड अम्ल में अमोनिया गैस प्रवाहित करने पर नौसादर प्राप्त होता है |

HCl + NH₃→ NH₄Cl

नौसादर का भौतिक एवं रासायनिक गुण(Physical and Chemical Properties of Sal Ammonia)

1 – यह सफेद रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ है , इसको जलाने पर यह बिना द्रव में परिवर्तित हुए सीधे गैस में परिवर्तित हो जाता है |

NH₄Cl → NH₃ + HCl

2 – कास्टिक सोडा के साथ क्रिया कराने पर NH₃ देता है |

NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃

3 – बुझे चुने के साथ क्रिया कराने पर अमोनिया गैस देता है |

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

4 – लेड ऑक्साइड (लिथार्ज) के साथ अभिक्रिया कराने पर अमोनिया गैस प्राप्त होता है |

PbO + 2NH₄Cl → PbCl₂ + H₂O + 2NH₃

नौसादर के उपयोग(Uses of Sal Ammonia) 

1. प्रयोगशाला में
2. औषधि के रूप में
3. शुष्क सेल बनाने में
4. उर्वरक बनाने में |

फिटकरी(Alum)

रासायनिक नाम- पोटैशियम एल्युमीनियम सल्फेट ( पोटाश एलम )

रासायनिक सूत्र – K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

बनाने की विधि (Method to make Alum)

K₂SO₄ और Al₂(SO₄)₃ के जलीय विलयन का सांद्रण करने पर फिटकरी प्राप्त होता है |

K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 24H₂O → K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

फिटकरी के भौतिक एवं रासायनिक गुण (Physical and Chemicl properties of Alum)

1 – फिटकरी का जलीय विलयन अम्लीय होता है |

2 – 90 ℃ पर गर्म करने पर फिटकरी पिघल जाती है |

3 – 200 ℃ पर गर्म करने पर इसका क्रिस्टल जल निकल जाता है |

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O → K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃ + 24H₂O

4 – जल में घोलने पर यह अपने आयनों में टूट जाता है |

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O → K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 24H₂O

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^{– –}

Al₂(SO₄)₃ → 2Al⁺⁺⁺ + 3SO₄^{– –}

फिटकरी के उपयोग(Uses of Alum)

1. अग्निशामक यंत्र में
2. चमड़ा और कागज उद्योग में
3. जीवाणुनाशक के रूप में
4. रक्त का बहना
5. रंगाई और छपाई में

विरंजक चूर्ण(Bleaching Powder)

रासायनिक नाम – कैल्सियम हाइपो क्लोराइट

रासायनिक सूत्र – CaOCl₂ या Ca(OCl)Cl

बनाने की विधि(Method to Make Bleaching Powder)

कैल्शियम हाइड्राऑक्साइड पर क्लोरीन गैस प्रवाहित करने पर विरंजक चूर्ण का निर्माण होता है |

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

विरंजक चूर्ण के भौतिक एवं रासायनिक गुण(Physical and Chemical Properties of Bleaching Powder)

1 – यह क्लोरीन की गंध वाला हल्का पिला चूर्ण है |

2 – इसके जलीय विलयन को गर्म करने पर Cl₂ गैस निकलता है |

CaOCl₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + Cl₂

3 – ब्लिचिंग पाउडर को गर्म करने पर यह कैल्सियम क्लोराइड तथा O₂ गैस देता है |

2CaOCl₂ → 2CaCl₂ + O₂

4 – यह कोबाल्ट क्लोराइड उत्प्रेरक (COCl₂) की उपस्थति में CaCl₂ व O₂ गैस बनाता है |

विरंजक चूर्ण के उपयोग(Uses of Bleaching Powder)

1. क्लोफार्म (CHCl₃) बनाने में
2. चीनी का रंग सफेद करने में
3. विरंजक के रूप में
4. जल को शुद्ध करने में
5. ऑक्सीरक के रूप में |

Note – किसी पदार्थ का रंग उड़ाने की प्रक्रिया को विरंजन कहते हैं तथा जिस पदार्थ की सहायता से विरंजन होता है उसे विरंजक कहते हैं | Bleaching Powder में Cl₂ गैस है इसलिए यह विरंजक का कार्य करता है |

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PERIODIC TABLE IN HINDI आवर्त सारणी

आवर्त सारणी (Periodic table) Highschool science के most important chapters में से एक है।

What is periodic table? (आवर्त सारणी क्या है?)

यह भी एक प्रकार का table ही है बस इसमें तत्वों(Elements) को उनके परमाणु क्रमांक(Atomic number) या परमाणु भार(Atomic weight) के बढते क्रम में रखा जाता है।

Why it was created? (क्यों बनाया गया?)

Periodic table बनने से पहले बहुत ही कम Elements की खोज हुई थी,उस समय लगभग 60 के आसपास elements की खोज हो चुका था। हालांकि उस समय कम ही तत्व थे,लेकिन वे इधर-उधर बिखरे हुए थे जिससे सभी तत्वों का अलग-अलग अध्ययन करना पड़ता था।

सन् 1971 में रुसी वैज्ञानिक(scientist) सर डी० आई० मेण्डेलीफ(Sir D.I MENDELEEV) ने देखा की कुछ तत्वों के गुण समान हैं तो उन्होंने समान गुणों वाले तत्वो को एक समुह(group) में रखकर periodic table की रचना किया ।

इसका उपयोग (It’s use)

1 – तत्वों का अध्ययन करना आसान हो गया क्योंकि किसी समूह (वर्ग) के एक तत्व का अध्ययन करने से उस समूह के सभी तत्वों का ज्ञान हो जाता है।

2 – नये तत्वों के खोज में आसानी हुई क्योंकि periodic table में अज्ञात तत्वों का स्थान खाली छोडा गया था। etc.

Some definition related to P.T (आवर्त सारणी से संबंधित कुछ परिभाषाएँ)

आवर्त(period)-आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियों को period कहते हैं।

समूह{वर्ग(Group)}– आवर्त सारणी में ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को Group कहते हैं।

संक्रमण तत्व(transition elements)-d-block के तत्वों को संक्रमण तत्व कहते हैं।

Primary periodic table of Mendeleev (मेण्डलीफ(Mendeleev) की पुरानी(मूल) आवर्त सारणी)

इसका निर्माण सन् 1671 ई० में मेण्डलीफ(Mendeleev) द्वारा किया गया। इसमें तत्वों को मेण्डलीफ के आवर्ती नियम के अनुसार उनके परमाणु भार के बढते क्रम में रखा गया है।

मेण्डलीफ का आवर्ती नियम –

मेण्डलीफ ने बताया कि तत्वों के भौतिक(Physical) और रासायनिक(chemical) गुण(qualities) उनके परमाणु भार (Atomic weight) के आवर्ती फलन होते हैं अर्थात यदि तत्वों को उनके Atomic weight के बढते क्रम में रखें तो एक निश्चित अंतराल के बाद समान गुण वाले तत्वों की पुनरावृत्ति होती है।

इसके गुण(It’s qualities)–1– इसमें 9 वर्ग हैं।

2-इसमें 12 आवर्त हैं।

इसकी विशेषताएँ (It’s Features)–1-तत्वों के अध्ययन में सुविधा।

2-नये तत्वों के खोज में सुविधा।

3-कुछ तत्वों के Atomic weight की सही ज्ञान। etc.

इसकी कमियां (It’s drawbacks)-1-तत्वों का अभिलाक्षणिक गुण उनका Atomic number है atomic weight नहीं।

2-हाड्रोजन(H) का सही स्थान का निर्धारण -इस periodic table में H को दो समूहों (हैलोजन परिवार और s-block) में रखा गया है जो कि सही नहीं है।

3-atomic weight के क्रम होने के बावजूद ₁₈Ar⁴⁰(आर्गन) को ₁₉K³⁹(पोटैशियम) से पहले रखा गया है जो सही नहीं है। etc.

मेण्डलीफ की संशोधित(नयी) आवर्त सारणी (Revised periodic table of Mendeleev)

मेण्डलीफ के मुल periodic table की कमियों को देखते हुए मोजले(Moseley) ने उसमें संशोधन करके नये रुप में प्रस्तुत किया,जिसे मेण्डलीफ की संशोधित आवर्त सारणी के नाम से जाना जाता है। मोजले ने बताया कि तत्वों के अभिलाक्षणिक गुण उनका Atomic number है।

इन्होंने आधुनिक आवर्त नियम दिया जिसके अनुसार “तत्वों के भौतिक व रासायनिक गुण उनके atomic number के आवर्ती फलन होते हैं।”

इसकी विशेषताएँ (It’s Features)-

• इसमें तत्वों को उनके Atomic Number के बढते क्रम में रखा गया है।
• इसमें 9 वर्ग तथा 7 आवर्त हैं।
• इसमें 0 से VIII तक 9 समूह होते हैं।
• किसी समूह में तत्वों के atomic number के साथ उनके गुणों में परिवर्तन होता है।
• किसी समूह में तत्वों के atomic number में वृद्धि के साथ उनका आयनन विभव घटता है तथा उनका धात्विक और धन विधुती लक्षण बढता है।
• इसमें अक्रिय गैसो को शून्य समूह में रखा गया है।
• इसके पहले आवर्त में केवल 2 तत्व हैं इसलिए इसे अतिलघु आवर्त कहते हैं।
• इसके दूसरे तथा तीसरे आवर्त को लघु आवर्त कहते हैं क्योंकि इनमें 8-8 तत्व हैं।
• इसके चौथे व पाँचवें आवर्त को दीर्घ आवर्त कहते हैं क्योंकि इनमें 18-18 तत्व हैं।
• इसके छठें व सातवें आवर्त को अतिदीर्घ आवर्त कहते हैं क्योंकि इनमें 32-32 तत्व हो सकते हैं।
• 2nd आवर्त के कुछ तत्व 3rd आवर्त के कुछ तत्वों के साथ विकर्ण सम्बन्ध प्रदर्शित करते हैं।

Eg – Li→Mg. Be→Al. B→Si.

• 3rd आवर्त के तत्व प्रारूपी तत्व कहलाते हैं।
• इसमें लेन्थेनाइड(lengthened) और एक्टिनाइड(actinide) श्रेणी के तत्वों को अलग रखा गया है।

इसके उपयोग(It’s use)

1 – तत्वों के अध्ययन में सुविधा।

2 – नये तत्वों के खोज मे सुविधा।

3 – कुछ तत्वों के atomic number का संशोधन।

इसकी कमियां (It’s drawbacks)–

1 – H के निश्चित स्थान का निर्धारण न हो सका।

2 – मोजले लेन्थेनाइड(lengthenide) और एक्टिनाइड(actinide) श्रेणी के तत्वों को अलग रखने का कारण नही बता पाएँ।

3 – मोजले ने इस आवर्त सारणी में धातुओं(metals) और अधातुओं को एक साथ रखा है जो कि इसका बहुत बड़ा दोष है। etc.

Modern periodic table (आधुनिक आवर्त सारणी)

मेण्डलीफ के संशोधित आवर्त सारणी की कमियों को देखते हुए आधुनिक आवर्त सारणी या दीर्घाकार आवर्त सारणी का निर्माण हुआ। इसमें तत्वों को उनके इलेक्ट्रानिक विन्यास(Electronic structure) के बढते क्रम में रखा गया है।

इसके आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके इलेक्ट्रानिक विन्यास के आवर्ती फलन होते हैं।

इसका विशेषताएँ(It’s Features)–

1-इसमें 7 आवर्त तथा 18 वर्ग हैं।

2– इसमें तत्वों को उनके electronic structure के बढते क्रम में रखा गया है।

3-इस periodic table को चार ब्लॉक(s,p,d और f) में बाँटा गया है।

4-इसमें भी लैन्थेनाइड(lengthenide) और एक्टिनाइट(actinide) श्रेणी के तत्वों को अलग रखा गया है।

इसकी उपयोग(It’s use)-

1-तत्वों के अध्ययन में सुविधा।

2-नये तत्वों के खोज में सुविधा।

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